稀鹽酸

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更新時間: 2013-07-28

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稀鹽酸為無色澄清液體;呈強酸性。精密量取本品10ml,加水20ml稀釋后,加甲基紅指示液2 滴,用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定。

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1 稀鹽酸 -簡介

  稀鹽酸
  溶質的化學式:HCl(氯化氫氣體溶於水)
  拼音名:Xī Yánsuān
  英文名:Dilute hydrochloric acid
  書頁號:《中國藥典》2010年版二部-1238
  該品含HCl 應為9.5%~10.5%。
  【性狀】 該品為無色澄清液體;呈強酸性。
  【鑒別】 該品顯氯化物的鑒別反應(附錄Ⅲ)。
  【類別】 藥用輔料,pH值調節劑。
  【貯藏】 置玻璃瓶內,密封保存。
  【氣味】 有刺激性氣味
  【相對分子質量】36.5
  質量分數低於37%的鹽酸稱為稀鹽酸。

2 稀鹽酸 -檢查

  遊離氯或溴 取該品20ml,加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ,10分鐘內不得顯藍色。
  硫酸鹽 取該品3ml ,加水5ml 稀釋后,加25%氯化鋇溶液5 滴,1 小時內不得發生渾濁或沉澱。
  亞硫酸鹽 取新沸過的冷水50ml,加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與
  澱粉指示液1.5ml ,搖勻;另取該品15ml,加新沸過的冷水40ml稀釋后,加至上述溶液中,搖勻,溶液的藍色不得完全消失。
  熾灼殘渣 取該品20ml,加硫酸2 滴,蒸干后,依法檢查(附錄Ⅷ N),遺留殘渣不得過2mg(0.01%)。
  鐵鹽 取該品20ml,置水浴上蒸干后,殘渣加水25ml,依法檢查(附錄Ⅷ G),與標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較,不得更深(0.000 05%)。
  重金屬取該品10ml,置水浴上蒸干后,加醋酸鹽緩衝液(pH3.5)2ml與水適量使成25ml,依法檢查(附錄Ⅷ H 第一法),含重金屬不得過百萬分之二。
  砷鹽 取該品1.4ml ,加水22ml稀釋后,加鹽酸5ml,依法檢查(附錄 J 第一法),應符合規定(0.000 14%)。

3 稀鹽酸 -含量測定

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  精密量取該品10ml,加水20ml稀釋后,加甲基紅指示液2 滴,用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於36.46mg 的HCl。

4 稀鹽酸 -化學性質

  (1)與酸鹼指示劑反應
  稀硫酸使紫色石蕊變紅,因為稀硫酸顯酸性,酸可使石蕊變紅,無色酚酞不變色。
  (2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
  Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
  Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
  Mg+ 2HCl= MgCl2 +H2↑
  2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
  (3)與金屬氧化物反應生成鹽和水
  MgO+ 2HCl= MgCl2 + H2O
  CuO+ 2HCl= CuCl2 + H2O
  (4)與鹼反應生成鹽和水
  HCl + NaOH=NaCl + H2O
  HCl + KOH=KCl + H2O
  (5)和大理石反應生成CO2
  CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑

5 稀鹽酸 -用途

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  除去開水中的水垢( 化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
  實驗室製取二氧化碳為(化學方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  與鐵,鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)

6 稀鹽酸 -藥典標準

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