碘量法

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更新時間: 2013-09-04

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碘量法,是利用碘的氧化性和碘離子(I-)的還原性進行容量分析的方法。

碘量法 -碘量法
1826年 H.de la比拉迪埃用含有澱粉(指示劑)、氯化鈉和碳酸氫鈉的碘化物溶液為滴定劑,滴定次氯酸鈉溶液(漂白液)。1840年有人以澱粉為指示劑,用碘的乙醇溶液為滴定劑,滴定硫化物溶液以後,碘量法應用日益廣泛,在冶金工業中測定銅、錫、鋅、鉛;化學工業中分析漂白粉、還原糖和許多有機化合物;在電位分析法、安培滴定法、庫侖滴定法中也可應用碘量法,以提高它們的靈敏度和準確度。
  由於碘在水中的溶解度很小,通常要將碘溶解在碘化鉀溶液中,此時碘被轉化為三碘離子(I婣),使其溶解度大為增加。為簡便起見,仍把這種溶液稱為碘溶液。
  I婣|I2電對的標準電極電位是+0.545伏,可見碘的氧化性並不太強,故只能與較強的還原劑作用;I-的還原性相對來說稍強一些,所以能與許多氧化劑作用。
  碘溶液可以作為一種滴定劑,但碘化物溶液則不能,其原因之一是:碘離子與大多數氧化劑發生反應時,速率不夠高,不適宜用於滴定反應;另一個原因是:用碘化物作滴定劑時,沒有合適的指示劑。碘量法分為;①直接碘量法,標準電極電位比E°(I婣|I2)小的還原性物質,可直接用碘標準溶液滴定,通常以可溶性澱粉溶液為指示劑,滴定到達終點后,由於生成碘-澱粉化合物而使溶液呈現深藍色或藍紫色,常用於測定 S2-、SO2、Sn(Ⅱ)、As(Ⅲ)、聯氨等。卡爾·費歇爾滴定是一種測定有機或無機化合物中水分的重要方法,它是利用碘氧化二氧化硫時需要定量的水分的原理而建立起來的。②間接碘量法,標準電極電位比E°(I婣|I2)大的氧化性物質可在一定條件下與過量I-溶液發生反應,氧化性物質被I-定量地還原, 產生等當量的碘, 然後用硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘(以澱粉為指示劑)。常用於測定Cu2+、CrO娸、Cr2O崻、AsO婯、SbO婯、Ce4+、O3、H2O2、NO娛、Cl2、ClO-、Br2、BrO婣、IO婣等。
  碘的標準溶液不十分穩定,需要經常用基準三氧化二砷或硫代硫酸鈉標準溶液標定。
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