氰化物

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更新時間: 2013-07-15

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氰化物在英文中稱為cyanide,由cyan(青色,藍紫色)衍生而來。考慮氰化物的母體(CN)2是一種氣體,故在氣部下加青字,得到現在通行的氰字。而英文中將氰與青色相聯繫,當是因為著名的藍色染料普魯士藍即為一種氰化物。

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氰化鈉

  氰化鈉

氰化物特指帶有氰基(CN)的化合物,其中的碳原子和氮原子通過叄鍵相連接。這一叄鍵給予氰基以相當高的穩定性,使之在通常的化學反應中都以一個整體存在。因該基團具有和鹵素類似的化學性質,常被稱為擬鹵素。通常為人所了解的氰化物都是無機氰化物,俗稱山奈(來自英語音譯「Cyanide」),是指包含有氰根離子(CN-)的無機鹽,可認為是氫氰酸(HCN)的鹽,常見的有氰化鉀和氰化鈉。它們多有劇毒,故而為世人熟知。另有有機氰化物,是由氰基通過單鍵與另外的碳原子結合而成。視結合方式的不同,有機氰化物可分類為腈(C-CN)和異腈(C-NC),相應的,氰基可被稱為腈基(-CN)或異腈基(-NC)。氰化物可分為無機氰化物,如氫氰酸、氰化鉀(鈉)、氯化氰等;有機氰化物,如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在體內很快析出離子,均屬高毒類。很多氰化物,凡能在加熱或與酸作用后或在空氣中與組織中釋放出氰化氫或氰離子的都具有與氰化氫同樣的劇毒作用。
工業中使用氰化物很廣泛。如從事電鍍、洗注、油漆、染料、橡膠等行業人員接觸機會較多。日常生活中,桃、李、杏、枇杷等含氫氰酸,其中以苦杏仁含量最高,木薯亦含有氫氰酸。在社會上也有用氰化物進行自殺或他殺情況。
職業性氰化物中毒主要是通過呼吸道,其次在高濃度下也能通過皮膚吸收。
生活性氰化物中毒以口服為主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。
氰化物進入人體后析出氰離子,與細胞線粒體內氧化型細胞色素氧化酶的三價鐵結合,阻止氧化酶中的三價鐵還原,妨礙細胞正常呼吸,組織細胞不能利用氧,造成組織缺氧,導致機體陷入內窒息狀態。另外某些腈類化合物的分子本身具有直接對中樞神經系統的抑制作用。
氰化物結構式

  氰化物結構式

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2毒性等級劃分(針對正常人)

1級 劇毒  少於5mg/kg     1夸脫或2.2鎊以上  
2級  極毒  5-50mg/kg     品脫至1夸脫 
3級  很毒 50-500mg/kg   盎司至1品脫或1磅 
4級 有毒  0.5-5g/kg      1勺至1盎司  
5級  輕毒  5-15g/kg          少於7滴  
6級  微毒 15g/kg以上      7滴至1勺

3外觀與氣味

氰化氫(HCN)是一種無色氣體,帶有淡淡的苦杏仁味。有趣的是,有四成人根本就聞不到它的味道,僅僅因為缺少相應的基因。氰化鉀和氰化鈉都是無色晶體,在潮濕的空氣中,水解產生氫氰酸而具有苦杏仁味。

4存在與應用

氰化物擁有令人生畏的毒性,然而它們絕非化學家的創造,恰恰相反,它們廣泛存在於自然界,尤其是生物界。氰化物可由某些細菌,真菌或藻類製造,並存在於相當多的食物與植物中。在植物中,氰化物通常與糖分子結合,並以含氰糖苷(cyanogenic glycoside)形式存在。比如,木薯中就含有含氰糖苷,在食用前必須設法將其除去(通常靠持續沸煮)。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷,就是一種含氰糖苷,故食用杏仁前通常用溫水浸泡以去毒。
人類的活動也導致氰化物的形成。汽車尾氣和香煙的煙霧中都含有氰化氫,燃燒某些塑料和羊毛也會產生氰化氫。
在發現HCN也存在於宇宙空間中的同時,據S Miller實驗指出它是通過放電從甲烷、氨、水生成氨基酸時的中間產物,因此認為它是生物以前的有機物生成中的重要中間產物。實際上,通過以氨和水溶液加熱而生成腺嘌呤,雖HCN在生物體內的存在並不多,但它可經苦杏仁苷酶水解而生成,能和金屬原子形成非常好的絡合物,因此易和金屬蛋白質結合,常常顯著地抑制金屬蛋白質的機能,尤其是對細胞色素C氧化酶,即使10-4M濃度,也會強烈地抑制,因而使呼吸停止。在高濃度時,和磷酸吡哆醛等的羰基結合,對以磷酸吡哆醛為輔酶的酶的作用可抑制。還因作用於二硫鍵,使之還原(-S-S-+HCN→-SH+NC-S),所以也能抑制木瓜蛋白酶(papain)的活性。

5採礦業

在廣義酸鹼理論中,氰離子(CN-)被歸類為軟鹼,故而可與軟酸類的低價重金屬離子形成較強的結合。基於此,氰化物被廣泛應用於濕法冶鍊金、銀。
氰化物被大量用於黃金開採中,因為金單質由於氰離子的絡合作用降低了其氧化電位從而能在鹼性條件下被空氣中的氧氣氧化生成可溶性的金酸鹽而溶解,由此可以有效地將金從礦渣中分離出來,然後再用活潑金屬比如鋅塊經過置換反應把金從溶液中還原為金屬(參見濕法冶金)。
反應方程式:
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]

6有機合成

氰化物在有機合成中是非常有用的試劑。常用來在分子中引入一個氰基,
自動氰化物分析系統

  自動氰化物分析系統

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生成有機氰化物,即腈。例如紡織品中常見的腈綸,它的化學名稱是聚丙烯腈。腈通過水解可以生成羧酸;通過還原可以生成胺,等等。可以衍生出其它許多的官能團來。
也用於安息香縮合, 芳香醛在醇—水溶液中,在氰化鉀 ( 劇毒 ) 的作用下發生雙分子的縮合反應,生成 α - 羥酮 ( 安息香, benzoin) 。除芳香醛之外,某些不含有 α - 氫的脂肪醛也能發生同樣的反應。反應過程示意如下: 近些年來,由於綠色化學的研究成就,本反應也可在非劇毒性的催化劑,如 VB1 等催化下進行。

7中毒原理

8解救措施

急性氰化物中毒的病情發展迅速,故急性中毒的搶救應分秒必爭,強調就地應用解毒劑。
1口服中毒者,可用1:2000高錳酸鉀溶液洗胃,並刺激咽後壁誘導催吐洗胃;
2吸入中毒者,應立即撤離現場、移至空氣新鮮、通風良好的地方休息;
3用亞硝酸異戊酯1—2支擊碎后倒入手帕,放在中毒者的口鼻前吸入,每2分鐘一次,連用5—6
氰化物濃度測定儀

  氰化物濃度測定儀

次;
4對症搶救。發生循環、呼吸衰竭者給予強心劑、升壓葯,呼吸興奮劑,吸氧,人工呼吸等;皮膚燒傷者,可用高錳酸鉀溶液沖洗,然後用硫化銨溶液洗滌;
5經上述現場急救之後,應立即送醫院救治,切不可延誤。
亞硝酸鹽-硫代硫酸鈉治療法:解毒機制:
高鐵血紅蛋白形成劑如亞硝酸鹽可使血紅蛋白迅速形成高鐵血紅蛋白,後者三價鐵離子能與體內遊離的或已與細胞色素氧化酶結合的氰基結合形成不穩定的氰化高鐵血紅蛋白,而使酶免受抑制。氰化高鐵血紅蛋白在數分鐘又可解離出氰離子,故需迅速給予供硫劑如硫代硫酸鈉,使氰離子轉變為低毒硫氰酸鹽而排出體外。
使用方法:
立即將亞硝酸異戊酯1~2支(0.2~0.4ml)包在清潔的布內壓碎,給予吸入15~30秒鐘,5分鐘后可重複一次,總量不超過3支。小兒每次劑量為1支。本藥用后在體內只形成少量變性血紅蛋白,故僅作為應急措施。
3% 亞硝酸鈉10~15ml靜注,每分鐘注入2~3ml。小兒給予6~10mg/kg。以上兩葯均能降低血壓,有循環障礙者慎用。
用同一針頭以同一速度注入25~50% 硫代硫酸鈉20~50ml。小兒給予0.25~0.5g/kg。必要時一小時后重複半量或全量,以後酌情重複使用。輕度中毒者單用此葯即可。
檢驗過程:
1.提取與凈化:由於氫氰酸及其鹽在酸性介質中極不穩定,易揮發,易分解,所以應及時進行檢驗。加之氰化物毒性大,致死量小,一般無須進行定量分析,故在定性分析時,生物樣品中的氰化物不經分離就可進行檢驗。
2.檢驗方法:
1)原理:
氰離子在鹼性條件下,與硫酸亞鐵作用,生成亞鐵氰絡鹽,酸化后與高鐵離子反應生成普魯士藍。
2)試劑:
10%酒石酸溶液;
氰化物試劑

  氰化物試劑

30%硫酸;
硫酸亞鐵-氫氧化鈉試紙:將濾紙浸入新配製的10%硫酸亞鐵溶液中,取出晾乾后剪成小塊,臨用時加一滴10%氫氧化鈉即可。
3)檢驗:
取適量檢材搗碎,放入一100毫升錐形瓶中,加水成粥樣,用10%酒石酸酸化后,立即在瓶口蓋以硫酸亞鐵-氫氧化鈉試紙,然後用小火緩緩加熱,待瓶中溶液沸騰后,取下試紙浸入稀硫酸中,如有氰化物存在試紙即顯藍色斑點。

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