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更新時間: 2013-08-01

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原理簡介
原子結構示意圖
原子結構示意圖(如圖)是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字錶示原子核和核內質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字錶示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。
1,核外電子是分層排列的,從裡到外1,2,3,4,5,6,7。
2,第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當電子層達或超過到四層時,倒數第二層不超過18個電子,當電子層超過四層時,倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。
3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構(特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子)。
4,金屬原子最外層電子數<4易失電子。
5.每層最多排2×(n)^2個電子(n表示層數)
6.非金屬原子最外層電子數≥4 容易得到電子. 化學性質不穩定
7.稀有氣體最外層電子數是8個. He:(2個)不得不失(達到最穩定狀態,所以稀有氣體性質較穩定)。
詳細內容
共價化合物
什麼是共價化合物?共價化合物是怎樣形成的?共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時,由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢,它們得電子的能力差不多,誰也不能把對方的電子奪過來,這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對,在兩個原子的核外空間運動,電子帶負電,原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對,產生作用力,從而形成了一個分子分子是由原子構成的。
①極性鍵 :由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣,共用電子對總是偏向得電子能力強的一方,這一方的原子略顯負電性,另一方的原子略顯正電性,作為整體,分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方,偏離氫原子的一方。
②非極性鍵:某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對,電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿,電子對不偏向任何一方。
(4)共價化合物的物理性質
共價化合物一般硬度小,熔沸點低。
英文:Schematic diagram of atomic structure

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