分散體系

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更新時間: 2013-08-30

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基本概述
一種物質或者幾種物質高度分散到另一種物質(稱為分散介質)中所形成的體系叫做分散體系。被分散的物質叫做分散相,而連續的介質為分散介質。按照分散相和分散介質的存在狀態不同,
類型
分散程度的大小是表徵表徵分散體系特性的重要依據,所以通常按分散程度的不同把分散體系分成三類:粗分散體系;膠體分散體系和分子分散體系。
粗分散體系:顆粒大小>1×10ˆ-7m,特性:粒子不能通過濾紙,不擴散,不滲析,在顯微鏡下可以看見。
膠體分散體系(溶液):顆粒大小,10ˆ-7~10`-9,特性: 粒子能通過濾紙,擴散極慢,在普通顯微鏡下看不見,在超顯微鏡下可以看見。
分子分散體系(溶液): 顆粒大小<1×10`-9,特性:粒子能通過濾紙,擴散很快,能滲透,在超顯微鏡下也看不見。
這種分類法在討論粒子大小時頗為方便,但是對實際體系的狀態的描述卻比較含糊。同時將真溶液作為分子分散體系來對待也是不合理的,因為它不存在界面,與交替分散體系有著本質的差別。
分散體系也可以按分散相和分散介質的聚集狀態的不同來分類,即:
分散系可分成九種類型。
分散相 分散介質 實例
氣 液 泡沫
液 液 酒、醋、煤油在水中形成的乳濁液
固 液 糖水,粘土在水中形成懸濁液
氣 固 木炭、磚塊
液 固 濕磚塊、珍珠
固 固 合金、有色玻璃
氣 氣 空氣、爆鳴氣
液 氣 雲、霧
固 氣 煙、塵
如果分散介質是液態的,叫液態分散體系,在化學反應中此類分散體系最為常見和重要,水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液中分散相粒子的線性大小(近似其直徑大小)沒有絕對的界限。一般地說,分散相的粒子的線性大小小於10-9 m時是溶液,溶液里的粒子實際上處於分子、離子或水合分子、水合離子的狀態。分散相的粒子的線性大小在10-9 m~10-7 m之間的是膠體(一些有機物的水溶液,如澱粉溶液,實際上是膠體)。分散相的粒子的線性大小在10-7 m~10-3 m之間的是懸濁液或乳濁液。
在分散體系中,分散相的顆粒大小有所不同,分散體系的性質也隨之改變,溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。
溶液和液態膠體都是澄清透明的,區分這兩者用到丁達爾現象。丁達爾現象是指:用一束光照射膠體,會在膠體中觀察到一條明亮的光路,而溶液中沒有此現象。
膠體中的膠粒是帶電的。這一點用電泳可以證實。用兩極板接上電源,插入膠體中(膠體有顏色的話現象比較明顯),一段時間后,顏色會變得不均勻。某一極附近顏色會加深,另一極附近顏色變淺。通過此現象可以判斷膠粒帶電情況,即膠粒帶什麼電性。

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