一水合氨

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更新時間: 2013-08-30

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一水合氨即氨水,分子式可表示為NH3·H2O。易揮發逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味,與水混溶。顯弱鹼性

物理性質
氨水是無色透明液體,屬於鹼。氨溶於水大部分形成一水合氨,是氨水的主要成分(氨水是混合物)。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈鹼性。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。
氨水中含有離子NH₄⁺ 、NH₂⁻、OH⁻和H₃O⁺。氨溶於水得
一水合氨
到一水合氨此反應的Kb = 1.8×10-5。1M氨水的pH值為11.63,大約有0.42%的NH₃變為NH₄+
一水合氨是弱電解質,在水中可以部分電離成銨根離子和氫氧根離子(因此有時也稱為氫氧化銨),顯弱鹼性:NH₃·H₂O====(NH₄⁺)+(OH⁻)
氨水與一水合氨是有區別的,一水合氨是氨水中的溶質之一
化學性質
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比
氨水

  氨水

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較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-,呈弱鹼性。氨水能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水揮發出的氨氣與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)揮發出的酸霧相遇會產生白煙。
一水合氨不穩定,易分解而生成氨和水。由於氨水具有揮發性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶並配橡皮塞中,放在冷暗處。氨水顯鹼性,是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。氨也表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發生反應:
製備方法
實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的
實驗室制氨氣

  實驗室制氨氣

方法製取氨氣,也可以加熱濃氨水或將濃氨水滴在氧化鈣或氫氧化鈉上等方法製備氨。
工業合成氨通過N2+3H2=高溫、高壓和催化劑=2NH3(可逆反應) 氨氣溶於水則得到氨水,氨水為一水合氨的水溶液。
用途簡介
無機工業用於制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用於洗
合成氨

  合成氨

滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸鹼度,並作為助染劑等。有機工業上用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,醫治暈倒和昏厥,並作皮膚刺激葯和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於製藥工業,紗罩業,晒圖等。軍事上作為一種鹼性消毒劑,用於消毒沙林類毒劑。

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