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更新時間: 2013-08-12

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周期系ⅦA族元素指鹵族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子,它們的物理性質的改變都是很有規律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強,顏色變深,它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性,氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽,此外,在有機合成等領域也發揮著重要的作用。

單質
氯氣常溫下為黃綠色氣體,可溶於水,1體積水能溶解2體積氯氣。有毒,與水部分發生反應,生成HCl與次氯酸,次氯酸不穩定,分解放出氧氣,並生成鹽酸,次氯酸氧化性很強,可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水,不穩定,受光照會分解成HCl與氧氣。液態氯氣稱為液氯。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價金屬反應時,生成最高金屬氯化物 。英文名稱:Chlorine 英文名稱:Cl 外圍電子層排布:3s2 3p5 電子層:K-L-M 核外電子排布:2-8-7
氯

  氯

原子量:35.453 元素類型:非金屬元素 核電荷數:17
碘在常溫下為紫黑色固體,具有毒性,易溶於汽油、乙醇苯等溶劑,微溶於水,加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多種可變化合價。有升華性,加熱即升華,蒸汽呈紫紅色,但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸,也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的,因為碘原子的半徑較大,電子親和能與電負性較小,易於損失氫離子。有還原性。英文名稱:Iodine 元素符號:I 外圍電子層排布:5s2 5p5 核外電子排布:2-8-18-18-7 核電荷數:53 電子層:K-L-M-N-O 原子量:126.90447 元素類型:非金屬元素。
碘

  碘

碘的性質

  碘的性質

因為氟的強氧化性,所以生產氟的時候不能使用水溶液電解質。(生成的氟會即刻氧化H2O,從水中置換出氧氣。)工業製法:電解液態無水氟化氫(沸點20℃)和氟氫化鉀的混合物。用電解液態無水氟化氫製備氟時,陽極出氟:2Fˉ=F2↑+2eˉ,陰極出氫:2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。實驗室製法:加熱六氟合鉛酸鈉,生成四氟合鉛酸鈉和氟氣。化學方程式:NaPbF6=NaPbF4+F2。條件:加熱。
1、將氫溴酸(溴化鈉和溴的化合物也可以)和過氧化氫混合,溶液就會變為橙紅色(有溴生成),此時將其蒸餾就得到純度很高的液溴。2HBr+H2O2=Br2 + 2H2O 反應放熱,要注意控制溫度。
2、將溴化物與硫酸的混合物與二氧化錳反應製得。反應式:2BrI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2。
單質性質
性質一覽表
元素名稱
顏色
淡黃色
黃綠色
棕紅色
紫黑色
活性
逐漸減弱
氫化物酸性
逐漸增強
存在形式
氣態
氣態
液態
固態
原子半徑
逐漸增大

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